A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液

B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－

C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋

D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。

(1)一定不存在的離子有_________。

(2)第②步操作發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(3)第③步操作確定的離子有_________。

(4)無法確定是否存在的離子是_________，若滿足n(K+)________0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。

(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_______。

(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應的還原劑是________（填化學式）。

②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______L。

請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質的量濃度為___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

（3）經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___（填編號）。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法不正確的是

A.生成物中有單質B.反應物全部參與反應

C.屬于氧化還原反應D.屬于分解反應

（1）基態(tài)鐵原子核外共有____________種不同空間運動狀態(tài)的電子，鐵、鈷、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_________________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____________（用相應的元素符號表示），分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)下不導電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導電，該晶體屬于____（填晶體類型）。配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為16，則x=___。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO____FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。

（5）Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_______g·cm-3.。

A. 相同質量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比為1：1

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1

(1) N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)→2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：分解速率與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，

反應I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1； 反應II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。

針對反應I:①已知：反應N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答： 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．

①Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。

②y極的電極反應現(xiàn)象為________；

③寫出生活中對鋼閘門的一種電化學保護方法________________________。

④有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。

下列離子方程式正確的是（ ）

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO

B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO

C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－

D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O