A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、_________、___________

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、________，將該化合物溶于水，得到常溫下pH＝a的溶液，此時水電離的c(H+)＝________

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為______，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：_______

（4）有一瓶固體藥品的標(biāo)簽被損壞了，殘留部分如圖，已知該固體溶于水呈堿性，請推測該固體的化學(xué)式可能是（寫3種）______

A.某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。則燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g

B.要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH

C.氫氧化鈉固體溶解后必須恢復(fù)至室溫再進行轉(zhuǎn)移

D.容量瓶使用前需洗滌、并保持干燥

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因______________

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：__________

Fe3++SO+________——Fe2++________+________

乙同學(xué)查閱資料得知：

ⅰ.Fe2+與反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色

（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是____。

（4）為進一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：_____________

（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

A. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H+ + OH－===H2O

A.0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA

D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA

A. 陽極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3