(1)寫出甲烷燃燒的熱化學方程式：________；

(2)已知H2（g）和C（S）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；則反應C（S）+ 2H2（g）＝CH4（g）的反應熱⊿H=______________；

(3)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，惰性電極為電極可以構成燃料電池。該電池的負極反應式為：___________________；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請寫出電解過程中陰極附近觀察到的現(xiàn)象：___________________。

②到燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時NaCl溶液的pH=____（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。

在Y極通過的電子的物質的量為：______________。

③電解之后，要使溶液恢復原狀，應該向溶液中加入物質_____（填名稱），溶液中Cl―流向___極（填“X”或“Y”）。

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料,對硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，則有關反應分類說法正確的是

A.①②③均屬于氧化還原反應B.只有①屬于置換反應

C.只有①屬于氧化還原反應D.③屬于復分解反應

【題目】實驗室用干燥而純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯（SO2Cl2），原理為SO2+Cl2SO2Cl2，裝置如圖所示（夾持儀器已省略）：

已知有關物質的部分性質如表：

請回答下列問題：

（1）寫出甲中制取Cl2的化學方程式___。

（2）利用圖中甲、乙、丙裝置制取干燥純凈的Cl2，并在丁裝置合成硫酰氯，要完成實驗目的，按氣流從左到右，各接口正確的連接順序是___。

A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf

乙中試劑X是___。

（3）丁中冷凝管進水口為___（填“A”或“B”）。裝置C的作用是___。

（4）硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___。

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為___。

（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為___。

（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，反應產(chǎn)生SO2氣體的設備名稱___。

（2）以下物質中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤鎂。

化學鍵只含共價鍵的是___；只含離子鍵的是___。

（3）用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數(shù)目：___。

（4）在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質之間的轉化

①若X為Mg，W為C，則Z為（填化學式）___。

②若X為SiO2，工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅的化學方程式___。

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

B.步驟②的反應FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉移16mol電子

C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質

D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之間，O2的反應速率為____。

②此時的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)為_____（可用分數(shù)表示）。

（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將_________向移動。