(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在____(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

(2)步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現的反應是___(選填編號)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是____。裝置C中NaOH的作用是___。

(3)步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質。

萃�、蚝退峄�過程發(fā)生的離子反應方程式分別是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取劑X應選擇____(選填編號)。

a．100mL苯 b．10mL乙醇 c．10 mLCCl4 d．10mL己烯

實驗室進行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是___(填寫化學式)；②要測定的物理量是_____。

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

①②　③ (CH3)3CCH2Cl�、� CHCl2CHBr2�、� ⑥ CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. 全部D. ②④

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_____。

(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數目為______。

②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為a nm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_________。

A.在標況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個電子

A.2.82g青蒿素含氧原子數目為0.05NA

B.標準狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L

C.青蒿素含氧的質量分數為10%

D.青蒿素的摩爾質量為282

氫化反應：，

副反應：，

解聚反應：，

回答下列問題：

(1)反應的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應（不考慮二聚反應），反應過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產率（以環(huán)戊二烯為原料計）隨時間變化如圖所示：

①0～4h氫化反應速率比副反應快的可能原因是_________。

②最佳的反應時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應，可采取的措施有____（寫一條即可）。

③一段時間后，環(huán)戊烯產率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應在剛性容器中進行（不考慮氫化反應和副反應）。

①其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉化率的是 ____（填標號）。

A．增大雙環(huán)戊二烯的用量 B．使用催化劑 C．及時分離產物 D．適當提高溫度

②實際生產中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度（水蒸氣不參與反應）。某溫度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為500 kPa，雙環(huán)戊二烯的轉化率為80%，則p(H2O)=______kPa，平衡常數Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數)。

（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________

（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________

（3）NaOH 溶液的作用是（用化學方程式表示）________

（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現象是________，得出的結論是________

（5）實驗結束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________

A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH

C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH