A. a點導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)

B. b點的Kw值大于c點

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. a、c兩點的c(H＋)相等

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C. Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

D. 熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd> vb

D. 在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結(jié)果帶來影響

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：

固體B_____________；沉淀D_______________；

（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；

（4）寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式

②__________________________；③______________。

（5）設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：_______________。

（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。

（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________

（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（4）操作III的名稱是__________

（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_________.

A.m>n B. m=n C. m<n D. 無法確定.

（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:

鹽酸

分子式: HCl

相對分子質(zhì)量: 36.5

密度: 1.2g/cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)

②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同),離子方程式為:_____________________。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____,離子方程式為:__________________。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____,離子方程式為:_____________。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

A. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 圖中t0時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率