【題目】（1）在氧化還原反應中，氧化劑__電子，發(fā)生的反應是__反應；還原劑__電子，發(fā)生的反應是__反應。鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中鐵是__價，鐵與鹽酸的反應式為___，生成物中鐵是__價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O3質量之比為___，分子個數(shù)之比為___，氧原子個數(shù)之比為___。

（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是：___。

（4）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A．B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：___；B組：____。

已知：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

②常溫下CaF2難溶于水，微溶于無機酸

（1）操作B中需調節(jié)pH范圍為____，使用Na2CO3調節(jié)pH過程中發(fā)生的反應有___。實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關系如圖所示。請解釋當溫度高于70℃時，浸出液中Ni2+含量降低的原因____。

（2）下列說法正確的是____

A.為提高酸浸效率，可充分攪拌或適當提高硫酸濃度

B.操作A中應持續(xù)通入過量H2S氣體使雜質Cu2+徹底沉淀

C.浸出渣的主要成分為CaSO42H2O和BaSO4

D.為得到副產品膽礬，應蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，用玻璃纖維代替濾紙進行趁熱過濾

（3）電解過程中，Cl－在陽極被氧化為ClO－，但是反應前后溶液中Cl－濃度不變。寫出生成沉淀反應的離子方程式_____。

（4）操作C加入NaF后如何證明沉淀完全____。

（5）工業(yè)上也可通過將草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水，再在高溫下煅燒三小時制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為____。

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質和 Y 的單質相比，熔點較高的是____________（寫化學式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)， 平均每轉移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。

【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質的量濃度是____mol/L。

A. 溶液中不變

B. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3

C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_____。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl

①該反應中被氧化的元素是_____（填元素名稱），氧化劑是_____（填化學式）。

②配平該方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為_____。

②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為_____。

A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成