A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)

D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1

A. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O

A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C.TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

（1）稀釋后硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_________________？

（2）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________，并計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積是_____________？

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：____。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項(xiàng)）。

A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）檢驗(yàn)沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。

（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH﹣)＝____。

(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

(2)往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________(保留一位小數(shù))。

(3)廢水中的Mn2+，也可用NH4HSO4調(diào)節(jié)溶液的pH。室溫時(shí)，往100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示 (反應(yīng)前后溶液總體積變化忽略不計(jì)) 。

a點(diǎn)c(NH4+)＋c(NH3 .H2O)＝__________mol·L－1 ；圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__________；b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

（1） KMnO4中Mn的化合價(jià)為_______。

（2） 實(shí)驗(yàn)室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應(yīng)方程式為_______________。

（3） 實(shí)驗(yàn)中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因?yàn)闈舛容^大時(shí)，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質(zhì)的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強(qiáng)”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時(shí)，溶液顏色由_______變成無(wú)色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。該反應(yīng)方程式為：_____________________。

（5）某同學(xué)將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產(chǎn)生，且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學(xué)式為____________________

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）簡(jiǎn)述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________

（2）操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________（填序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用__________（填序號(hào)）。

（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____________，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

（6）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：

A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯：____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：____________。

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)：___________。

（7） 已知所得溶液密度為1.04 g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________

（2）a g A氣體與b g B氣體分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發(fā)生反應(yīng)的兩種離子為____________（填離子符號(hào)，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為____________。當(dāng)加入少量Ca(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________。

（4） 將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需加入水的質(zhì)量為___g。

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_____。

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_____。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。