A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣�H均小于零

A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B. 反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大

C. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D. 最終容器內(nèi)仍然有NO剩余

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，X、Y、Z、W、K、L用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_________________。

(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。

(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.

(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是______。

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

A. C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定

B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，說(shuō)明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)

C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸

D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_____kJ·mol-1，Li2O晶格能為____kJ·mol-1。

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個(gè)或多個(gè)碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴，其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面