已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。

(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；試劑與條件2為______。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器中加試劑前要先___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中分液漏斗上口玻璃塞連接導(dǎo)管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E裝置作用是_______________________。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

【題目】向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示）。

②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為___________。

（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗(yàn)溶液中的K+。配體NO2―的立體構(gòu)型為__________，某常見(jiàn)氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。

（4）氯和鉀與+2價(jià)的銅可生成一種催化乙炔聚合反應(yīng)的化合物，其陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學(xué)式為_________

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？_____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？____________

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。

（2）E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。實(shí)驗(yàn)中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實(shí)驗(yàn)持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。

（3）連接裝置時(shí)，B、C的前后順序是_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；

(1)若要實(shí)施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有________， ________；

(2)配制完畢后，教師指出有三位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這三項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項(xiàng)字母)

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線

(3)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取______mL該濃溶液。

已知:

步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)