下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

請回答下列問題：

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

B．pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C．pH=5時(shí), 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I-－2e -= I2

D．pH＞0.68時(shí),氧化性I2＞AsO43-

【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。

(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。

(3)玻璃管D中的反應(yīng)方程式是________________。

A. AB. BC. CD. D

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是( )

A. AB. BC. CD. D

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D. a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 常溫下，14 g的146C含中子數(shù)目為6NA

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn)，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學(xué)式為_________

A.把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

B.把①所得的溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

E.將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)配制前，應(yīng)先用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaOH固體_________克（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/span>_________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無需標(biāo)記的是_______。

A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度___________。