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【題目】結(jié)合圖回答問題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________。

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(ab)。

(3)2在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號(hào),下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用上述裝置分離碘水中的碘,進(jìn)行該操作時(shí),需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí),下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號(hào))。

①常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

注:“氧化除雜”中,AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。

回答下列問題:

(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________

(3)“濾渣3”的主要成分為________。

(4)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是________(寫化學(xué)式)。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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【題目】KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用,其工業(yè)制備的部分工藝如下:

Ⅰ.將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后,與KOH固體混合,通入空氣充分焙燒,生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。

Ⅱ.冷卻,將固體研細(xì),用稀KOH溶液浸取,過濾,得暗綠色溶液。

Ⅲ.向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色,同時(shí)生成黑色固體。

Ⅳ.過濾,將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得KMnO4固體。

資料:K2MnO4為暗綠色固體,在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎軟錳礦的目的是___________________。

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________

(3)Ⅱ中,浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_________________。

(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解,也可制得KMnO4,裝置如圖:

①b極是______極(填“陽”或“陰”),D是_______________。

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理:_______________________________。

③傳統(tǒng)無膜法電解時(shí),錳元素利用率偏低,與之相比,用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率,其原因是______。

(6)用滴定法測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度,步驟如下:

已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩爾質(zhì)量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

。Q取ag產(chǎn)品,配成50mL溶液。

ⅱ.稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,再加入過量的硫酸。

ⅲ.將錐形瓶中溶液加熱到75℃~80℃,恒溫,用ⅰ中所配溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液VmL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________。

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為____________,第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1;H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-d kJ·mol-1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)如圖,25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液,電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________

在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變,陽極產(chǎn)物只有Cl2),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液(假設(shè)NaCl溶液完全被電解)中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體,則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。

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【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(  )

A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(  )

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2Fe2O3混合物中的Fe2O3

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【題目】(1)在一定條件下,28.80g金屬單質(zhì)A1.20molCl2完成反應(yīng),生成1.20molAClx,則x=__________,若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________ ,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________,含有氮原子的數(shù)目為_____ ;將氣體全部溶于水,配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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【題目】某二次電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3=K2S4+3KI.與其它設(shè)備連接的電路如圖示.當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅.則下列說法正確的是( )

A. K+從右到左通過離子交換膜

B. A的電極反應(yīng)式為:3I﹣2e=I3

C. 當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12 L

D. 電池充電時(shí),B電極要與外電源的正極相連,電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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