A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是____(填字母序號)。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

II. Cu2＋可形成多種配合物，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(3) 實(shí)驗(yàn)時將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配離子。請寫出該配離子的化學(xué)式 ：______。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，寫出溶解過程的離子方程式：________。溶解后得到深藍(lán)色溶液，向溶液加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_________ 。

(4)Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序_______________________．

②乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

已知：

①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應(yīng)，錳元素被還原為MnO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是___________。

(2)酸漫時一般會適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________。

(3)凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時，MnO2在___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

【查閱資料】

Ⅰ、金屬Ca的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca+H2CaH2（固體）

Ⅱ、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

該小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：

（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。

（3）實(shí)驗(yàn)時先打開A中活塞，一段時間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是： 。

【實(shí)驗(yàn)反思】

該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？

他們再次設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL。

（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______ mol NaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:___________________。

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列問題:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有_____________,無影響的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有________(填序號)。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

A. 氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因?yàn)?/span>NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

B. 雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 在分子中含有2個手性C原子

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸