A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式：________.

（2）寫出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式：_________.

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（______）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液，得到沉淀質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L

（1）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷，配平方程式：

______+______+______ ______+______+______。

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱為膦，電子式為：________________________，沸點比較： __________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

A B C SO2 D CO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：

①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ________ 、________；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

③裝置F中球形干燥管的作用是__________；

（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________；

（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是_____(填裝置序號)。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。說明該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。

若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_____。

（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①：選擇裝置______(填裝置序號)進(jìn)行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

（1）寫出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B中應(yīng)放置的液體是____(填序號)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（4）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

【題目】A、B、C、D、E是五種由、、、、、、、、、中的不同的陰陽離子組成，且均易溶于水的物質(zhì)，分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，現(xiàn)象如下：

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸，C、E均有氣泡產(chǎn)生，且E的液面上出現(xiàn)紅棕色氣體

②C、D混合時，劇烈反應(yīng)，同時產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體；A、C混合時，僅有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

③少量A與D混合時，產(chǎn)生白色沉淀，過量A與D混合時，無現(xiàn)象

回答下列問題：

（1）實驗①，C中產(chǎn)生的氣體是________________（填化學(xué)式）。

（2）物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是_____________，________________。

（3）C、D混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（4）將A、E的溶液在燒杯中混合，其現(xiàn)象是________________________________。

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是____；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______。

（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽氣速率不宜過快，原因是______________________。

（4）抽氣十分鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白實驗，消耗NaOH溶液，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）