（1）需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤(pán)天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是__（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有___和___（寫(xiě)名稱）。

（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝入試劑瓶

其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號(hào))。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號(hào))。

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（5）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____mol

A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1

C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1

【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如下表。

已知：K=

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

(1) 37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。

(2) 溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。

(3) 研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60 s－1，則k正=_________(注明速率常數(shù)單位)。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=－23.5 kJ/mol ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _____________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_______；在830℃時(shí)K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中該反應(yīng)的K______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

a電極是________極，其電極反應(yīng)方程式為_________________。

(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：

①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H1= -1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為__________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(4)Na2S溶液具有較強(qiáng)的堿性，其原因?yàn)?/span>______________________。(用離子方程式表示)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d點(diǎn)前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱

【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車(chē)進(jìn)入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車(chē)碰撞時(shí)，汽車(chē)安全氣囊會(huì)發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅰ. 工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔燃料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol－1

反應(yīng)B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol－1

(1)寫(xiě)出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _____________________________。

(2)寫(xiě)出兩個(gè)有利于提高反應(yīng)A中甲醇平衡產(chǎn)率的條件_______________________。

(3)在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1∶3，總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

溫度對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

由以上兩圖可知，影響產(chǎn)物選擇性的外界條件是______。

A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. 催化劑

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)節(jié)溶液中氯離子濃度，陽(yáng)極產(chǎn)物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

(4)陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)除去NH4+的離子反應(yīng)方程式為________________________________________。

Ⅲ.電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示：

(6)A為_______極，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則膜來(lái)兩側(cè)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化差（Δm左 －Δm右）為________。

【題目】二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)，反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③451℃，若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進(jìn)行投料，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

A. a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. 無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

C. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

D. a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)