A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質(zhì)子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子

D. 原子中的質(zhì)子和中子

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積_______

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長(zhǎng)頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是： 濕潤(rùn)的有色布條、 無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，請(qǐng)你推測(cè)Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是_____ 。

A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物, 其化學(xué)式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個(gè)數(shù)為__________，配體分子的空間構(gòu)型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽(yáng)離子的符號(hào)為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號(hào)填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示�？梢杂�____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數(shù)為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中最近的兩個(gè)⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

已知：① 浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)?/span>_____________。

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

（1）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量______g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

（2）除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)________。

A 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B 用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(必要時(shí)可加熱)

C 用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)沒(méi)有進(jìn)行C操作________；配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線 ________；容量瓶未干燥________。

（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；

（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。

（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。

【題目】0.5molCO2中含有_______個(gè)CO2分子，_______mol氧原子， ______個(gè)碳原子，CO2的質(zhì)量為__________ g，標(biāo)況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是__________，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________，A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 。

②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點(diǎn)v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)， a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為