①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號回答，下同）

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是_____________(填元素符號)；

（3）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_______________________________________ 。

A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵

B．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

C．二茂鐵分子中存在π鍵

D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，氣體進入D中，通入該氣體的目的是_______；進行此步操作時應關閉_______，打開_____(填K1、K2或K3，上同)。

(2)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：___。

(3)若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是____________；

(4)若測得反應后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___(填“有”或“無”)NO生成。

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體__________________________

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。