A.B.

C.1s22s22p3D.

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學方程式____；

在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右，其最主要目的是___(填正確選項前的字母，下同)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入__，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層，若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用____洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�____的方法除去，加熱方式為____。

（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用___冷卻裝置D

A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）配平該化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

（2）若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則Cl2應(yīng)在_____（填“正極”或“負極”）附近逸出。

（3）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為_____；與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

（4）判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是____(選填序號)。

a.熔點：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr

（5）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達平衡的是__(選填序號)。

a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

（6）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10％，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為___。

（7）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1，2，4，6)

①曲線a對應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比，使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____；____。

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【題目】某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ