A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子

C. 左池中陰離子數目增加

D. 鹽橋中陰離子移向右池

實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序

(1)電極材料：正極：_______________________ ；負極：_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________

(2)寫出電極反應式：

正極：_____________________________ ；負極：_____________________________ 。

(3)實驗現象：________________________________________________________________。

(4)實驗結論：________________________________________________________________。

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

試寫出：

(1)A的分子式___________________。

(2)化合物A和G的結構簡式： A___________________，G___________________。

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況氦氣含有的質子數為

B.1mol氯氣與足量的鐵反應，轉移電子數目為3NA

C.溶液中所含的數目為

D.密閉容器中與充分反應，產物的分子數為

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu-→Zn

⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應

A.①②③B.②④

C.②④⑥D.③④⑤