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【題目】乙醇結(jié)構(gòu)式為,“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時分子中可能斷鍵的位置,下列敘述中不正確的是
A. 與鈉反應(yīng)時斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應(yīng)時斷裂②④鍵
C. 發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂②鍵
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像,推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )
A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度
C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積
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【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率
C.蒸干溶液無法得到無水
D.高壓比常壓更有利于合成氨
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【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,、均為常見的金屬單質(zhì);A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物,為常見無色液體。焰色為黃色,且能使酚酞變紅(部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去)。
(1)的化學(xué)式為______。
(2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)與反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案:________________________________________。
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損如右圖,該小組根據(jù)已掌握的知識,對藥品做出猜想,并設(shè)計實驗驗證。
(1) 該實驗藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測它的陽離子化合價為_______。
(2) 同學(xué)們做出以下三種推測。
猜想1:Na2SO4
實驗設(shè)計:進(jìn)行……,證明是Na2SO4溶液。
猜想2:K2SO4
實驗設(shè)計:__________________________________,證明是K2SO4溶液。
猜想3:(NH4)2SO4
實驗設(shè)計:________________________________,證明是(NH4)2SO4溶液。
(3) 通過實驗發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受熱易分解,該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。
實驗Ⅰ:裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL,通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱至260 ℃一段時間,停止加熱,停止通入N2,品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
①請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。
②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。
實驗Ⅱ:通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留,停止加熱,停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。
③裝置E 的作用是__________。
④A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是______。
⑤有同學(xué)提出在A、D之間需要增加一個防倒吸的安全瓶,老師說不需要,原因是___________。
⑥進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是___________。
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【題目】I.氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A 和B。A 為銨鹽,B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每有1體積氨氣參加反應(yīng),同時有0.75 體積氟氣參加反應(yīng);若每有8.96L 氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),同時生成0.3 mol A。
(1) 寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
Ⅱ.某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):
請回答下列問題:
(2)混合物中存在的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。
Ⅲ.(3)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41 g 硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計算得x=____(計算結(jié)果精確到0.1)。
Ⅳ.稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。
(4) 分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5) 300 ℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學(xué)式______________________。
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【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)圖1中,X的化學(xué)式為___,從化合價上看,X具有___性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題:
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣,請將上述裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。
④氨氣是重要的化工原料,可以合成多種物質(zhì),寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________ 。
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收,寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。
工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下圖所示:
NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
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【題目】Ⅰ、某溫度時,在一個 10L 的恒容容器中,X、Y、Z 均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)反應(yīng)開始至 2min,以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為:____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:
①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號,下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無色)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油的催化重整可以得到芳香烴,說明石油中含有芳香烴
B. 煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同
C. 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
D. 聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
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