A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

A. 元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

A.0.1(b-2a) mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

A.Fe粉與Al2O3可以通過鋁熱反應(yīng)制Fe2O3

B.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

C.3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

己知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、_______和______。

（2）A是苯的同系物，A—B的反應(yīng)類型是_____。

（3）B- C的反應(yīng)條件是____。

（4）C-D的化學(xué)方程式是_______。

（5）E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是_______。

（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（7）X的分子式為C3H9O2N，X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（8）Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團(tuán)，下列說法正確的是_______。

a．Y與X互為同系物

b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

（9）K-M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是____，該分子構(gòu)型為_____。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數(shù)為____；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出Ni(CO)4分子的結(jié)構(gòu)式____。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是____。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。

（6）金剛石晶胞含有___個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（請用r和a表示不要求計算結(jié)果）。

【題目】I．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______。

（2）①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)，理由是_____

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v正(NO)＝v逆(N2)

II．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____。

（2）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___(填字母)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－)

（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)___c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝____。

②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因______。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為____。

②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。

(2)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題：

鋅為____極，該電極上發(fā)生_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為___________，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為_______。