（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

A. 裝置①中的總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 裝置②中的開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速度增大

C. 裝置③中在Fe電極區(qū)無(wú)藍(lán)色沉淀，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應(yīng)為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充電時(shí)Pb與電源正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極上pbSO4變?yōu)镻bO2，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp3雜化軌道

A. 如果硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理

B. 如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對(duì)核外電子排布滿(mǎn)足能量最低的要求

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí)，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學(xué)式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

則反應(yīng)4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時(shí)平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計(jì)算式]。

（4）反應(yīng)（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應(yīng)）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應(yīng)）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應(yīng)）

①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應(yīng)的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

O2的體積分?jǐn)?shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說(shuō)明）。

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽(yáng)極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下表

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

A. 1molCS2分子中含有1NA個(gè)π鍵

B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1NA

C. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個(gè)鍵

（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________

(1)已知反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車(chē)尾氣常含有NO、NO2、CO等，會(huì)污染空氣。在汽車(chē)尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2)，向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。