【題目】A、B、C、D四物質有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD。回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則：

①簡述檢驗A氣體的方法_________________________________________；

②寫出D制備B的離子方程式_________________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式_________________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因______________________________；

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質。寫出B→C的化學方程式_____________；

(3)若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。

已知以下信息：

①

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數(shù)約為13.1%。

回答下列問題：

（1）A的名稱是______，圖中苯甲醚的分子式是________。

（2）B的結構簡式為____________________，D中含有的官能團名稱是________。

（3）②的反應類型是____________________。

（4）⑦的化學方程式為__________________________________________________。

（5）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)和結構，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。____________

（6）參照 的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備 的合成路線____________（注明必要的反應條件）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2-CH2Br

已知：（1）

（2）：

請回答下列問題：

（1）化合物A的分子式為___________，1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。

（2）反應②的反應類型是：______________；化合物B的名稱是：____________。

（3）寫出①反應的化學方程式_________________________________________________。

（4）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應，生成1molE。寫出E的結構簡式為：_____________________。

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高

甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：

試回答下列問題：

(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)寫出高于570°C時，Fe與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。

(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為______(填物質名稱)過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發(fā)生反應，導致加入KSCN溶液時沒有出現(xiàn)血紅色，該反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________________________。

A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3

①儀器B的名稱________,A中試劑________，B中試劑________

②C中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________

(2)利用如圖裝置實驗,證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在裝置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中應加入________溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞,一段時間后觀察到C中現(xiàn)象是________________________________，反應完全后,將C試管加熱一 段時間發(fā)生的現(xiàn)象是________________________

②如果僅用如圖裝置進行此實驗,可能造成環(huán)境污染,此污染屬于________(選填“白色污染”或“酸雨污染"),因此應該在C裝置后加一個盛有________溶液的洗氣瓶。

③將二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中反應一.段時間后,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,請寫出所發(fā)生反應的離子方程式:________________________________

（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。

（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。

（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。

（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________（選填編號）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質與氫氣化合的難易程度

d.單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。

已知：①主要副反應：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

②有關數(shù)據(jù)列表如下：

試回答下列問題：

（1）乙醇與濃硫酸l70℃發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

（2）乙醇與濃硫酸反應裝置中放入幾片碎瓷片，目的是_________________________。

（3）反應得到的混合氣體中含有SO2、CO2等氣體，檢驗其中的SO2氣體可選用的試劑是_______________________________。

（4）吸收步驟中，應適當降低吸收液的溫度，其主要目的是______________。

（5）實驗制得的1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品中含有少量未反應的Br2和少量副產(chǎn)品乙醚，某同學進一步提純如下：

（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應。試管內液面上升的原因是________極易溶于水。

II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：

（3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉化為乙烯的反應條件為________。

（4）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________。

（5）F的結構簡式為______________。

（6）寫出D的同分異構體的結構簡式__________________。

（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________