已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；

④ 。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為__________，G的化學(xué)名稱為_____________。

(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 ___________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng),其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_________寫結(jié)構(gòu)簡式)：D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___________(填標(biāo)號)。a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀

A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：＋HO－NO2＋H2O

C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32+2H2O

D.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

A.Zn電極是該電池的正極

B.Zn電極的電極反應(yīng)：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+

C.OH向石墨電極移動

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)消耗11.2LO2時，電路中流過2mol電子

A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1

C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1

D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂

實驗步驟： 在A中加入4.4 g異戊醇()，6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是_________________。

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________ (填正確答案標(biāo)號)。

A．立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是___________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________________(填標(biāo)號)，

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(5)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________。

(6)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_____________。

(7)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_____________ (填標(biāo)號) 。

(8)本實驗的產(chǎn)率是_____________

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(9)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_____________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________。

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.X 點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

(1)流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是________操作(填寫操作名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是________。

(3)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

(4)圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________、________、NaOH和CaO(填化學(xué)式)。