試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________ F________

（2）A→B的反應(yīng)類型________

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→E______________________

A→D_____________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

合成反應(yīng)：

在a中加入40g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯20g。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是___________

（2）加入碎瓷片的作用是_________

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________

（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____（填正確答案標(biāo)號）

A.41% B.50% C.61% D.70%

（1）氫氣燃燒，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”)，電極反應(yīng)式為___，該電極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（1）請寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：________

（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_______

（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中，遇FeCl3溶液顯紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體的是_____

（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_______

【題目】（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

（1）N原子的價(jià)電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）NH3的沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，原因是_____。

（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數(shù)為______。

（4）若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為_____。

（2）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z

A.AB.BC.CD.D