（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A． B．

C． D．

（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。

A.a表示Fe3＋的關系曲線，b表示Fe2+的關系曲線

B.n1＝0.5

C.P點時，n(Fe2＋)＝0.3mol

D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

A.

B.

C.

D.

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y= _________。

⑴將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是___________（填字母）。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：________________。

⑵若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式：________________；該電池在工作時，A電極的質量將___________（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數(shù)目為____________。

⑶若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入C3H8和O2，該電池即為丙烷燃料電池，寫出B電極反應式：_________________；A極的反應物C3H8的一氯代物有__________種同分異構體。

A.反應過程中化合價改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應類型有分解反應和化合反應，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標準狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內再補充32gSO2

⑴裝置A中反應的化學方程式為____________。

⑵實驗結束后，欲驗證反應生成的氣體具有還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是___。（填字母）。

a．品紅溶液 b．稀鹽酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸

⑶實驗結束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是______________。

⑷實驗結束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為CuO和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

①步驟Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_______________。

②黑色固體的成分是_______________。

【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是：

A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B. 在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D. 在的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4gD.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2