(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時(shí)間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__________________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(2) 圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________。

A.AB.BC.CD.D

(1)25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(2)25 ℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時(shí)， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時(shí)間內(nèi)，用H2 表示該反應(yīng)的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開(kāi) 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反應(yīng)生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實(shí)上，將 1molN2 和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）

某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 。

（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示） 。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為 。

（3）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)_____________(用離子方程式解釋)。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____________(填字母)。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當(dāng)溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時(shí)，溶液的pH= 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四種元素只能組成二種鹽