A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3

C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4

【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：

檢驗FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

① ② ③ ④ ⑤

A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

【題目】可以充分說明可逆反應(yīng)P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實是

A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

(1)寫出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

(2)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進(jìn)行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

（1）請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。

（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________

④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實驗。

已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。

①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。

②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。