A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為______。

（2）A元素在元素周期表中的___區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子有___個。

（3）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為______（填離子符號）。

（4）HX與HY兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____，鍵長較長的是____（X、Y用元素符號表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。

（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號）。

A．CB受熱揮發(fā) B．CB受熱分解

C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷

A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1

B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ

A.氨氣極易液化的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

D.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

A. 晶體熔點由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點由高到低：Rb>K>Na

C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到�。�NaF> NaCl> NaBr> NaI

A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.2∶1

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在石墨晶體中，每個環(huán)上平均占有3個碳原子

D. 在銀晶體中，銀原子的配位數(shù)為12

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D中的官能團為_________。(寫名稱)

(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________________________

(3)由B生成C的反應(yīng)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

(4)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序為______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)