（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_____。

（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

①1molX完全水解消耗2molNaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3∶2∶2∶1。

（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______

A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的反應(yīng)速率

D.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中：裝置可用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Si<C<Cl

C.中：可用于制備、收集乙酸乙酯

D.中：制備并收集少量NO2氣體

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學(xué)方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。

①同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

⑴請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸發(fā)過程中，待________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如下圖。

除雜質(zhì)過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液

①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號(hào)）

②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進(jìn)行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

這種材料可采用如圖所示的合成路線

(1)

(2)RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烴基）

試回答下列問題：

(1) ⑦的反應(yīng)類型是________________。

(2) 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

(3) 合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝____________（用m、n表示）。

(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________

(5) 寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。

______________、_________________、____________。

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正>υ逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D. 若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號(hào))，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。