【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的________和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。

（3）學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得。

反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為____________；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________；

（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟：

①_____________；②_______________；③洗滌；④干燥。

（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中�，F(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。

（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當?shù)味ò彼�消耗V（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.

C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變

[探究一]

（1）常溫下，可以用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__；

（2）稱取碳素鋼6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學隊為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用___(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中除SO2外還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，存標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是___。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的___(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加M于____(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）確認Q1氣體存在的實驗現(xiàn)象是____。

[探究三]如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（7）下列有關(guān)說法不正確的是___

A．關(guān)閉K2，打開Kl，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B．關(guān)閉Kl，打丌K2，試劑X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性

C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液

D．實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察