A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

A. 兩種化合物均是芳香烴

B. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應

C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同

D. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

A.b極是正極，發(fā)生還原反應

B.電池電路中，電流方向：電極a→用電器→電極b

C.當電極a.上消耗1 mol N2H4時，電極b上被氧化的O2在標準狀況下體積為11.2 L

D.b極附近的pH值變大

（1）寫出元素符號：B__，D__。

（2）A元素具有兩個中子的核素的表示符號為__，E的簡單離子的結(jié)構示意圖是__。

（3）A2C2的分子式為__。

（4）將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__。

A. 僅用水不能區(qū)分已烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機物

B. 碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有1種結(jié)構，符合條件的單烯烴有3種

C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，則>d

D. 等質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最多的是甲烷

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

A.做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失

B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐

C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D.25℃時，加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不斷增大

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

（1）寫出④的元素符號__。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：__。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__(填相應化學式，下同)，堿性最強的是__。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是__(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。