①H2O與H2O2；②金剛石與石墨；③汞與水銀；④16O和18O

(2)請寫出以下物質或微粒的電子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同學們熟悉的物質：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。這些物質中，只含有離子鍵的是_________；(填化學式，下同)屬于共價化合物的是______；

請回答下列問題

（1）寫出A的結構簡式：__________，A中官能團的名稱是________。

（2）上述反應中，②是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

（3）寫出D、E物質的結構簡式：D_______，E_______。

（4）寫出A→C反應的化學方程式：____________________。

（5）寫出F→H反應的化學方程式：________________。

（6）寫出F催化氧化反應的化學方程式：___________。

（7）下列關于F的說法不正確的是______（填序號）。

a. 能發(fā)生消去反應 b. 能與金屬鈉反應

c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應 d. 分子式C9H11O

e. 能使酸性高錳酸鉀褪色

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現(xiàn)如圖所示的轉化關系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

D.NaNa2O2NaI

【題目】1, 2-二溴乙烷的制備原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某課題小組用下圖所示的裝置制備1, 2-二溴乙烷。

回答下列問題：

（1）組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是___________。

（2）裝置B的作用是____________。

（3）三頸瓶內(nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，儀器F的名稱是________。

（4）裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________。

（5）加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱，待溫度升到約120℃時，連接C與D，并迅速將A反應溫度升溫至160～180℃，從F中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴和3mL水的D中試管，直至反應結束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________。

②判斷反應結束的現(xiàn)象是____________________

（6）將粗品移入分液漏斗，分別用a. 水洗滌，b. 氫氧化鈉溶液洗滌，c. 過濾，d. 用無水氯化鈣干燥，e. 蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提純的步驟是______（填序號），②1, 2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________。

（7）下列操作中，不會導致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是______（填正確答案的標號）

a. 乙烯通過溴水時速率太快 b. 裝置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有E裝置 e. D中的試管里不加水

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

B.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D.反應到6 min時， H2O2分解了50%

A.AB.BC.CD.D

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，下列四位同學分別設計如下實驗方案，其中判斷正確的是

A. 向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應。

B. 向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。

C. 向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應

D. 向反應混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，如果溶液顏色很快退去，則證明發(fā)生了消去反應。

A. A B. B C. C D. D