【題目】已知在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某實(shí)驗小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(p)下的實(shí)驗數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.將2.0molX、6.0molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

回答下列問題

（1）粉碎過篩的目的是___。

（2）酸浸時最合適的酸是___。

（3）若反應(yīng)釜中加入氧化劑是H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA個

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個

C. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為____。元素Mn與O中，電負(fù)性較大的是___，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是____。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____和____。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序為____。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____。

（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為__。

（2）“候氏制堿法”其中一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（3）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)?/span>N2和CO2，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是__。

（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，與出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

（1）寫出儀器B的名稱：B：___。

（2）當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗是___（填序號）。

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，她的做法是___；實(shí)驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為___。

（3）當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。

（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4的原因：___________________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下將CNO-氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______（分子或離子，寫一種）。

（6）下列物質(zhì)在通常狀況下的熔點(diǎn)由高到低的順序為__________(填序號)

①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

（7）不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為：_____________________。

（8）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 (1)____________________________(2)_____________________________。

【題目】某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分?jǐn)?shù)減少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L