【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. X=20

B. a點溶液中c(H+)＝2.14×10－3molL－1

C. b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

D. 水的電離程度b>d

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

(1)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

只存在共價鍵的是______ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_____，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____。

(2)請寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)請用電子式表示NaCl的形成過程____。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

A.該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進行

B.每生成2mol AB(g)吸收的熱量為(a—b)kJ

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵，放出a kJ能量

已知：①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：

回答下列問題：

（1）操作①的名稱為_________，NaClO3具有氧化性，其名稱為__________________。

（2）浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

（3）濾液1中加入NaClO3的作用是_________，相關(guān)的離子方程式為__________________。

（4）加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。

（5）濾渣3主要成分為__________________(寫化學式)。濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

（6）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。

（7）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________。

A. 取等體積、同濃度的醋酸和鹽酸溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量一樣多。

B. 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗，則一定說明HF為弱電解質(zhì)。

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減少。

D. 氨水稀釋時，不斷減少

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

A.相同質(zhì)量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為9：10

B.和、石墨和金剛石均互為同位素

C.、、和H2是氫元素的四種不同粒子

D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C

D. C點可能是顯酸性的鹽溶液