【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

A. 物質(zhì)A一定是乙醛

B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體

C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種

主要操作步驟如下：

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；若實(shí)驗(yàn)中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作會(huì)使溶液濃度偏低的是_______（填序號(hào)）

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時(shí)仰視刻度線

C、量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　 　　　 C．500 mL

（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_____________________。在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________（用含V的表達(dá)式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果

B.因?yàn)樵诔�壓下該反�?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮

C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率

【題目】已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會(huì)造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

A.食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)，是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

（1）元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，其氫化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號(hào)）。

（4）比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。

a. 砷元素的最高化合價(jià)為+4

b. 推測(cè)砷有多種氧化物

c. ③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性

（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。

已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br > I，并說明理由_________。

已知：2CH3CHO + O2催化劑，加熱2CH3COOH

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

（2）B的官能團(tuán)是_______。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。

iii.反應(yīng)類型是___。

iv.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充空白并配平化學(xué)方程式。

____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___

(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))

A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3) 若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________。

(4) ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是H2O2的______倍。

(5)過氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖所示。

①試確定60 ℃時(shí)CaO2·xH2O中x＝________。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（保留一位小數(shù)）