(1)在化合物A～F中，具酯基的化合物有_________個。

(2)A中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________、_______________________。

(3)1molA與足量新制氫氧化銅共熱，可生成_________mol磚紅色沉淀。

(4)寫出F與過量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(5)G是B的同分異構(gòu)體，且G必須滿足如下條件：

①G是芳香族化合物只有一種官能團(tuán)

②1molG恰好能與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

③G分子中不含甲基，苯環(huán)上有4個取代基，且同一種官能團(tuán)不連接在一個碳原子上。則滿足條件的同分異構(gòu)體有：________種。請任寫兩種：_________________________、___________________________。

(1)填寫反應(yīng)類型：反應(yīng)⑦是____________________，反應(yīng)⑤是____________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_________________ F__________________。

(3)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱：___________________________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同類別的同分異構(gòu)體G，在一定條件下能形成八元環(huán)狀化合物。則G可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________________________________________________。

(6)完成反應(yīng)：_________________________________________

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應(yīng)同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________________________。

(2)電石氣的電子式為___________________。

(3)實驗室制乙烯的反應(yīng)方程式_________________________________。

(4)不能發(fā)生消去反應(yīng)的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。

【題目】對有機(jī)物的敘述中，不正確的是

A. 常溫下，該物質(zhì)難溶于水

B. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時，可消耗8mol NaOH

C. 酸性條件下水解，生成兩種具有酸性的有機(jī)物

D. 遇FeCl3溶液顯紫色

A. B. 硬脂酸C. 軟脂酸D. CH2=CHCOOH

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。

（2）下圖為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。

（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________gcm﹣3。

（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學(xué)式為_____。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

（3）尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（5）血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

吡咯血紅素

①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____ 。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過____鍵相結(jié)合。

③血紅素中N的雜化方式為______________，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。

A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含____個σ鍵，____個鍵。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學(xué)式為_____，其中X與Ag+之間以_____鍵結(jié)合。

（3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點_____。（填高或低）

（4）如圖是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因：_____________。