A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

回答下列問題：

（1）美托洛爾分子中含氧官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____，G的分子式為____。

（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種，其中苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）4－芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：__________（無機試劑任用）。

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號)。

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

(3)⑤H2O2的電子式為：_________________。

(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程：______________。

(5)下列說法不正確的是________。

①共價化合物中含共價鍵，也可能含離子鍵

②因為H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金屬性C＜S

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物

⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。

（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2

B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2.24 L

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為____，T4溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計算式為____。

（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。