【題目】常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 堿性強(qiáng)弱：AOH＞BOH

B. 水的電離程度：a=b＞c

C. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c（A+）＜c（B+）

D. 中和鹽酸的能力：a=b＜c

【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體，其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑

B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1

【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 1/351

（1）應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

步驟I所加試劑和操作分別為______�？蓪�(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____（填一種即可）。

（2）應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖：

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A是____（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_____。

（3）應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。

（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學(xué)式)，寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。

a．加入過(guò)量的 NaOH b．通入過(guò)量的CO2 c．加入過(guò)量的氨水

d．加入適量的HCl e．過(guò)濾 f．洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是______(任寫(xiě)一條)。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置f的作用是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備Cl2的離子方程式為_____。

（3）SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并伴有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）下列制備SO2的原理中最佳選擇是____。

A.Cu與濃硫酸混合共熱

B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)

C.Na2SO3固體與70%的H2SO4混合反應(yīng)

D.Na2SO3固體與4mol·L﹣1的HNO3混合反應(yīng)

（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為___。（按氣流方向）

（6）若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為672mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為____（保留三位有效數(shù)字）。

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是____（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是____。

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為____。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是____，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量___（填字母）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無(wú)法確

A. 25 ℃時(shí)0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108

C. 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.5的溶液一定顯酸性

D. 室溫下，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯中性

A. 石墨電極上的電勢(shì)比Al電極上的低

B. Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同