(1)寫出乙烯分子的電子式：___________。

(2)寫出（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在轉化流程中循環(huán)利用

C. 若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環(huán)利用

A.配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，則生成2molS2-

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

D.3molS參加反應有8mol電子發(fā)生轉移

A. 等質量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個

A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+

B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快

C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑

D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法

已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯