①溶解�、诹呀狻、鄯逐s�、芰鸦��、莞绅s ⑥蒸餾�、唠娊狻、噙^濾�、彷腿�

(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_______、_________變化。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________、__________變化。

(3)將重油轉化為汽油_____________、__________變化。

(4)將海水淡化_______、_____變化。

Ⅱ.在雞蛋清溶液中加入以下各物質時：

(1)加入大量飽和硫酸銨，產(chǎn)生絮狀沉淀，此過程叫做蛋白質的________________。

(2)加入浸制動物標本時用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛)，產(chǎn)生絮狀沉淀此過程稱為蛋白質的______。

(3)加入濃硝酸并微熱，現(xiàn)象為________，這是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了____________反應的緣故。

(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時與氧氣反應的方程式________________。

(5)制備聚乙烯的化學方程式________________________________________________。

(6)制備一氯乙烷的方程式_____________________________________________。

(7)制備1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。

Ⅲ.①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質為________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。

②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發(fā)生了____________(填字母)反應。

A．分解 B．水解 C．裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。

A．用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B．用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C．用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D．用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為：NA=______mol-1。

已知：R-CN ；

+

（1）B的結構簡式是_____________。

（2）反應③的化學方程式是__________________。

（3）E屬于烴，其分子式是_________________。

（4）H中含氧官能團的名稱是_________________。

（5）寫出滿足下列條件的 K的一種同分異構體的結構簡式：________________________

①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②不含醚鍵； ③核磁共振氫譜顯示峰面積之比為2:12:2:2:1

（6）H經(jīng)三步反應合成K，寫出J→K的化學方程式_____________________________。

.

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是__________。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。NH3還原NO2的化學方程式是_______________________________。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42、NO3，均為放熱反應。

①在圖1中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。_________

②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。

③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是____（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉化生成的Cl和NO3的物質的量之比為______________________（寫最簡整數(shù)比）。

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

(1)第一電離能：Na__________Mg，Mg__________Ca。

(2)電負性：O__________F，F__________Cl。

(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。

(4)主族序數(shù)__________該原子的價電子數(shù)__________元素最高正化合價。

II、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：

(1)固體A屬于__________晶體，它的電子式為__________。

(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）_______。

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。