（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

A.O2在電極b上發(fā)生氧化反應

B.溶液中OH-向電極b移動

C.反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D.正極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

下列說法不正確的是

A.NO屬于共價化合物

B.O2含有非極性共價鍵

C.過程②吸收能量，過程③釋放能量

D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

【題目】可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

A.AB.B…C.CD.D

A.氫元素的化合價都是價B.電子式是

C.與水反應時，是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體NH3

（1）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數(shù)為_______，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。

（2）三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________。

（3）結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3（精確到小數(shù)點后一位數(shù)，NA用具體數(shù)字代進去計算）。

Ⅰ．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反應中斷裂或形成的化學鍵有____（填序號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性共價鍵 D．金屬鍵

（2）比較C元素和O元素分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的電負性由大到小排列順序為______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面體構型，Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。

（5）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___，價電子的軌道表示式為__________。

Ⅱ．研究金屬鎳及其化合物晶體結構具有重要意義。

（6）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，且Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2

【題目】550℃時，有如下反應：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. SO2和SO3濃度相等

B. 單位時間內(nèi)反應掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變