下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

（1）A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）B裝置的作用是_____________，y物質(zhì)是_____________。

（3）C裝置的作用是收集純凈的氨氣，這種收集方法是____________。

（4）若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙，則現(xiàn)象是____________。

（5） 若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條，則現(xiàn)象是______________。

（6）E裝置的作用是_____________。

N2______________ NaOH______ H2O2_________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：_________。

二氧化氮與水反應(yīng)：___________。

銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：___________ 。

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

③與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

④ 在催化劑存在下與H2完全加成

A. ①②B. ①③

C. ③④D. ②③

A.原子半徑： Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z

C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D.X的最高正價為+6

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過______________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒有干燥 b.滴定時錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點時俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_________；儀器b中盛裝的試劑為_________（填名稱)。

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（3）裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

（4）實驗結(jié)束后，若測得干燥管D增重ag，裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

A.AB.BC.CD.D