(1)試管①中反應的化學方程式是____________ 。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式是____________。

A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C.步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

已知：；+R-COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是_______，B中含氧官能團的名稱是_______________。

(2)C的結構簡式為_______________，D→E的反應類型為________________。

(3)E→F的化學方程式為____________________________。

(4)發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為_________________。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________________(寫結構簡式)。

(6)結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)。_________________。合成路線流程圖示例如下：AB……目標產(chǎn)物。

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜Y

D.W與Z可形成一種各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物Z2W2，其結構式為：W-Z-Z-W

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是______。

(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

⑴D的分子式為_________________，I中官能團結構簡式為_______________________，反應④的反應類型為________________。

⑵寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A2___________________；X __________________。

⑶寫出下列反應的化學方程式：①_______________________________。

⑷化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體有___________________種；

①苯環(huán)上有兩個取代基； ②能使FeCl3溶液顯色； ③與E含有相同官能團

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式：_________________。

+2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O

+HCl+KCl

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

主要實驗裝置和流程如下：

下圖回流攪拌裝置

下圖抽濾裝置

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

(1)無色液體A的結構簡式為___________。操作Ⅱ為__________。

(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是______。

(3)下列關于儀器的組裝或者使用正確的是__________。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入__________，分液，水層再加入__________，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

(5)純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為______________。

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有____（任寫一種）。

（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：____。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為____mol/L。

（4）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。

（7）過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是____。