工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）

（1）反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為____。

（2）對(duì)于反應(yīng)②，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a．平衡常數(shù)K保持不變 b．反應(yīng)液的pH保持不變

c．丁醇的濃度保持不變 d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是___。

a．合理升高反應(yīng)溫度 b．合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)

c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作為催化劑

（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。

a．通入HCl氣體 b．加入草酸晶體 c．通入NH3 d．加入草酸鉀晶體

（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑

根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序____。

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

(3)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結(jié)晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_____，生成HCl的物質(zhì)的量共為________。

A.14C和14N互為同位素B.14C和14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

C.核素中的中子數(shù)為8D.14CO2的摩爾質(zhì)量為46

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？_______________。

(3)將4.6 g 有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中C、H、O原子個(gè)數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

①FeS +HNO3（稀）→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個(gè)。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)。____。

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是___。

a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱 d．S4N4中共用電子對(duì)的偏向

（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g

【題目】一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，不能作為判斷該化學(xué)平衡標(biāo)志的是

A.容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而改變

B.容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時(shí)間而改變

C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)B

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成2amol物質(zhì)C

A.pH=3.5溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH―)+c(CH3COOH) =0.1mol/L

B.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H＋)＞c(OH―)

C.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)+c(H＋) =c(CH3COO―)+c(OH―)

D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH―)

A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol