A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)

B.簡單離子半徑：

C.元素的非金屬性：

D.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；

(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

（1）X的電子排布式為______________，Y的軌道表示式為_________________；

（2）YX2的電子式是______________，分子構(gòu)型為_________，中心原子發(fā)生了____雜化。

（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸

B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸

C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液

D.氯化鋁溶液中滴加氨水

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

A.2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為

B.1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為

C.的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是

D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為

A. 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

D. 用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體