A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為2NA

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA

C.密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數為NA

D.在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質的量之比為2：1：2

B. SO2 和SO3的物質的量濃度相等

C. 單位時間內生成2molSO3 時，即消耗1molO2

D. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質的量為1 mol，下列有關化學反應速率的表達不正確的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學反應速率加快

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

A.鋅為負極，被還原

B.紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O

C.每6.5 g 鋅發(fā)生反應時，轉移電子0.1 NA

D.紐扣電池工作時，電解質溶液的堿性增強

A.生成1molH2O時放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時放出熱量

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

完成下列填空：

（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫出反應類型：B→C______。

（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。

（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。

（5）設計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________________

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

（2）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數很大。則下列說法正確的是______。

a．Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大 b．Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c．該反應進行得很完全 d．酸性條件下Fe2+不會被氧化

（3）結合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應發(fā)生了怎樣的影響______。

（4）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的電子排布式為____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________________。

(5)Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因________________。