A. 分枝酸的分子式為C10H8O6

B. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH

A. 乙烯與溴的加成反應(yīng)： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

B. 苯與硝酸的取代反應(yīng)：+HNO3 +H2O

C. 乙醇與氧氣的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

D. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=___．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

(1)A的化學(xué)名稱是______，A→B新生成的官能團(tuán)名稱是______

(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________

(3)A→B的化學(xué)方程式為_______

(4)D→E的化學(xué)方程式為_______

(5)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

(6)L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知:R1CH2Br++NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(7)已知：

則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

（1）BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為______和____。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

（2）F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有______；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜的離子該離子的化學(xué)式為______，作配位體的原子是______；

（3）HCHO分子中既含σ 鍵又含π鍵______（填“正確”或“錯(cuò)誤”） 。

（4）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（______）

A 干冰升華 B 乙醇汽化 C 乙醇與丙酮混溶 D 氯化鈉溶于水 E 碘溶于四氯化碳 F 石英熔融

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=

D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥

(2)現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。

任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（4）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________。

（5）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。