【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 +O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_______。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過(guò)程中改變的條件可能是_____；b-c過(guò)程中改變的條件可能是________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處。_______

（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 __________________。

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)

B.陽(yáng)離子在反應(yīng)中只能得電子被還原作氧化劑

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NH3的物質(zhì)的量為0.3mol

D.氯水、液氨、空氣、鹽酸都是混合物

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

A.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；

②羥基的電子式：；

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說(shuō)法正確的是(　　)

A.④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

完成下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦鹵制溴過(guò)程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶

D．E物質(zhì)可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，寫(xiě)出A的化學(xué)式：A_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、________、沉淀、過(guò)濾、________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是___________。向?yàn)V液D中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標(biāo)號(hào))，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為______________。

A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多

A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-