已知：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。

（2）檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；E→F的反應類型是_____。

（3）C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。

（4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色 ③能與溴水發(fā)生加成反應

（1）①若x是AlCl3，則y的化學式是________________

②若x的陰離子含有鋁元素，寫出此陰離子與過量鹽酸反應的離子方程式：___________________

（2）若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體，A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。

①寫出A元素原子的電子排布式：__________________

②配制y的溶液，一般不是把Y的晶體溶于水，而是把y的晶體先溶解于_________（填化學式）溶液中。

③如何檢驗z物質(zhì)中的陽離子：________________________________________________。

（3）①若x是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________

②下列各組組合，不符合上圖反應的是______________（填序號）

Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2

Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C

（1）SO2Cl2中S的化合價為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為__________。

（2）

①儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是____________。

②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸，裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。

A．蒸餾水 B．10.0 molL1濃鹽酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________，產(chǎn)品的純度為_________。

（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是_________。

②裝置C中反應的離子方程式為________。

（1）煤的液化發(fā)生的主要反應之一為2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同溫度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反應在容積為2L的密閉容器中進行，500℃測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO、CH3OH物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、3mol，則此時生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通過研究外界條件對反應的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產(chǎn)率。

甲醇制烯烴的主要反應有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式為iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作為稀釋劑，反應i中C2H4的產(chǎn)率將_____（增大、減小、不變）。

（3）為研究不同條件對反應的影響，測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6和C4H8的物質(zhì)的量分數(shù)變化，如圖所示：

①隨著溫度的升高，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢。溫度高于400℃時，原因是_____________________________；當溫度低于400℃時，原因是________________________。

②體系總壓為0.1MPa，400℃時反應iv的平衡常數(shù)Kp＝________(列式計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為了獲得更高的C2H4在產(chǎn)物中的比例，除控制較高溫度的條件外，以下較適宜的是______。

A．增加水醇比 B．降低水醇比

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是

A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈

B. 裝置乙的目的是制備N2

C. 裝置丙與裝置戊可以對調(diào)

D. 取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N2

①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；

②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；

③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；

④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；

⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應。

請回答下列問題：

（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：B_____D______

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：________

（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：_______

（1）G的名稱為_____。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：____；C轉(zhuǎn)化為D：___。

（3）寫出下列反應的化學方程式：G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：____。

（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為____種。

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ______。

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)�后續(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_____的方法除去。