【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

(1)Y在周期表中的位置為_________，該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____；D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于 CO2 的三原子分子，且每個原子均達到了 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_______。

(3)元素Z的M層電子比L層少5個，Z與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。

③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_____。

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

②有關(guān)有機物的沸點：

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。